相变热

相变热heat of phase transition

定量物体在一定的温度下由一个相转变为另一个相时吸收或放出的热。

因为气化、熔化、升华等均属相变过程，故气化热、熔化热、升华热等均为相变热或称潜热(latent heat)。

phase change heat 指物质在相变化过程中吸收或释放的热量，主要有：

(1)蒸发热，由液相变为气相时的相变热；

(2)熔化热，由固相变为液相时的相变热；

(3)升华热，由固相直接变为气相时的相变热。在化工中，蒸发热最常用。

确定相变热常用的方法有两种。(1)直接量热。例如在等压(压力等于饱和蒸气压)下测定一定量液体蒸发所需的能量，算出蒸发热。(2)先测量不同温度下的饱和蒸气压；然后用克劳修斯－克拉珀龙方程计算蒸发热。许多物质的相变热数据刊在有关手册中，也可用经验式计算。其中蒸发热数据已较完备，经验式的精度也较高。

汽化热：heat of vaporization

汽化热是在标准大气压(101.325 kPa)下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。常用单位为千焦/摩尔（或称千焦耳/摩尔)，千焦/千克亦有使用。其他仍在使用的单位包括 Btu/lb（英制单位，Btu为British Thermal Unit，lb为磅）、J/kg（焦耳/千克）、J/g（焦耳/克），由于历史原因，至今有些书上仍用cal/g（卡/克）作量度单位。

汽化热又称汽化焓、蒸发热。由于汽化热只改变物质的相而不改变物质的温度，所以又称汽化潜热。

水的汽化热为40.8千焦/摩尔，相当于2260千焦/千克，540cal/g（卡/克）。一般地：使水在其沸点蒸发所需要的热量五倍于把等量水从1℃加热到100℃所需要的热量。

熔化热：melting heat；heat of fusion

单位质量的晶体物质在熔点时变成同温度的液态物质所需吸收的热量。也等于单位质量的同种物质，在相同压强下的熔点时由液态变成固态所放出的热量。常用单位为焦/千克。常见的冰的熔化热是3.36×10^5J/kg，相当于80cal/g（卡/克）。

在一定温度、压力下，纯物质熔化（晶体转变为液态）过程中体系所吸收的热（即过程的热效应）。等于过程前后体系焓的增量，故现又称为熔化焓。手册中查到的标准（摩尔）熔化焓，是指在标准状态下，1摩尔纯物质完全熔化时焓的增量，用符号△fusHθm表示。例如，冰在其熔点（0℃）的标准熔化焓为6.008千焦/摩。